无水氯化钴CAS号7646-79-9，氯化亚钴 蓝色粉末

无水氯化钴（CoCl₂）的化学性质

无水氯化钴（CoCl₂）是一种典型的过渡金属卤化物，具有较强的吸湿性和反应活性，其化学性质主要包括以下几个方面：

1. 吸湿性与水合反应

• 易潮解：无水CoCl₂在潮湿空气中迅速吸收水分，由蓝色逐渐转变为粉红色的六水合物（CoCl₂·6H₂O）：

  CoCl2(蓝色)+6H2O→CoCl2⋅6H2O(粉红色)CoCl2(蓝色)+6H2O→CoCl2⋅6H2O(粉红色)

• 可逆脱水：加热六水合氯化钴可重新得到无水CoCl₂，此性质被用于湿度指示剂（如变色硅胶）。

2. 与水的反应（水解）

• CoCl₂溶于水时，Co²⁺会发生微弱的水解，使溶液呈弱酸性：

  Co2++2H2O⇌Co(OH)++H3O+Co2++2H2O⇌Co(OH)++H3O+

• 溶液通常呈现粉红色（[Co(H₂O)₆]²⁺的颜色）。

3. 配位反应（形成配合物）

Co²⁺具有较强的配位能力，可与多种配体形成稳定的配合物：

• 与氨（NH₃）反应：

  CoCl2+6NH3→[Co(NH3)6]2++2Cl−CoCl2+6NH3→[Co(NH3)6]2++2Cl−

  生成的六氨合钴(II)离子在空气中易被氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺（棕黄色）。

• 与硫氰酸盐（SCN⁻）反应：

  Co2++4SCN−→[Co(SCN)4]2−(深蓝色)Co2++4SCN−→[Co(SCN)4]2−(深蓝色)

  该反应常用于Co²⁺的定性检测。

• 与氯离子（Cl⁻）反应：
  在浓中可形成[CoCl₄]²⁻（蓝色），用于分离和提纯钴。

4. 氧化还原反应

• 还原性：Co²⁺可被强还原剂（如NaBH₄、Zn等）还原为金属钴（Co）：

  Co2++2e−→Co(E∘=−0.28V)Co2++2e−→Co(E∘=−0.28V)

• 氧化性：在酸性条件下，Co²⁺可被强氧化剂（如H₂O₂、PbO₂）氧化为Co³⁺：

  2Co2++PbO2+4H+→2Co3++Pb2++2H2O2Co2++PbO2+4H+→2Co3++Pb2++2H2O

  但Co³⁺在水溶液中不稳定，易被水还原。

5. 与碱的反应

• 与NaOH或KOH反应生成蓝色Co(OH)₂沉淀，进一步氧化可生成棕色Co(OH)₃：

  Co2++2OH−→Co(OH)2↓(蓝色)Co2++2OH−→Co(OH)2↓(蓝色)4Co(OH)2+O2+2H2O→4Co(OH)3↓(棕色)4Co(OH)2+O2+2H2O→4Co(OH)3↓(棕色)

6. 高温反应

• 在高温（>400°C）下，CoCl₂可升华，并在HCl气氛中保持稳定。

• 与金属钠或钾反应剧烈，可能生成爆炸性产物。

无水氯化钴的化学性质主要包括：

1. 吸湿性（蓝色→粉红色转变）；

2. 水解（弱酸性）；

3. 配位反应（与NH₃、SCN⁻等形成配合物）；

4. 氧化还原性（可被氧化或还原）；

5. 与碱反应（生成氢氧化物沉淀）。

这些性质使其在湿度指示、催化剂、分析化学等领域有重要应用，但需注意其毒性和腐蚀性。