铅蓄电池之原理与动作铅蓄电池内的阳板(PbO2)及明极(Pb)漫到电解液(稀疏酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理,经由充放电,则阴阳极及电解液即会发生如下的变化。
(阳极)(电解液)(阴极)Pb02+2H2S04+Pb--->Pbs04+2H20+PbS04(放电反应)(过氧化铅)(硫酸)(海绵状铅)
(阳极)(电解液)(阴极)Pbs04+2H20 +Pbs04--->PbO2+ 2H2S04+Pb(充电反应)(硫酸铅)(水)(硫酸铅)
1.放电中的化学变化蓄电池连接外部电路放电时,稀疏酸即会与明、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『碲酸话】，经由放电硫酸成分从电解液中释出，,放电愈久，硫酸浓度愈稀薄，所造耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电是或残余电量。2.充电中的化学变化由于放电时在阳极板，明极板上所产牛的硫酸设会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化船,电沁内电jiejiu的浓度逐渐增加,木即电解液之比重上升、并逐渐回复到的电前的浓度，这种变化品示出蓄电池中的活件物质已还原到可以再度供电的状态，当两奶的疏酸铅被还原成原来的活件物质时,即等于充电结束,而明极板就产生复，明极板则产生氧，充电到后阶段时，电流几平都用在水的电轻、电轻液会减少、此应》
纯水补充之。
纯水补充之。